沉淀剂

1、文字里展现的是我的全部，因为，每一次写完，我都有掏空了自己的感觉。我喜欢这样一次次的掏空，我喜欢心无存物的那份轻松和自然，这才是真实的我，我满意这样的状态。在文字里我是自由的，我可以用我拥有的经验恣意地挥斥方遒。

2、⑵　蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO

3、   大自然虽然默默无言但却有情，每当寒冬将尽便促使春意萌生。大自然早已安排好了万紫千红，只等春雷一响，百花就将竞相开放。

4、师：「好的，说的不错。事实也的确是这样。下面我给出的是0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH和碳酸根离子浓度，请你同样计算若钴离子也达到0.1mol/L时，生成沉淀的情况。」

5、若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

6、⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(沉淀剂)。

7、在时下高三的复习当中，各路以工业生产流程作为真实情景素材而编制的工业流程题是许多刚刚步入高三的学生感到颇为困难的。(沉淀剂)。

8、抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

9、液差(封)法——关键词是：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。

10、其工业流程题是考查元素化合物知识的载体，而元素化合物知识是学生在高中的初级阶段——高一上学期——所学习的，而当初的学习方式大多也都是沿袭了初三时的那种长于记忆的方法，到了高三已经忘的差不多了。

11、硅钨酸试剂：在酸性溶液中与生物碱反应生成灰白色沉淀。

12、氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。

13、师：「好，你说的很好，铵盐杂质加热易分解，在这里成就了除杂的便利。那你能不能再说说碳酸氢铵与碳酸氢钠相比还有什么优点呢？」

14、 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

15、 调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物(膜)；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。

16、一般采用氢氧化物、硫化物和碳酸盐等作为沉淀剂。

17、师：「碳酸氢钠？碳酸氢钠溶液中碳酸根来自哪里？」

18、“慢”—缓慢加入沉淀剂，避免浓度过高而产生大量晶核不利于后期晶体生长

19、师：「很好。自耦电离，前几天才用过就忘了吗？自耦电离的常数通常比电离和水解常数都要大，因此碳酸氢钠溶液中的碳酸根浓度还不少呢？」

20、师：「然后，我们将两种反应的常数作比，我们设这个比值若大于则以生成碳酸盐沉淀为主，若这个比值在0.01到100之间，则可能成碱式盐。」

21、关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

22、师：「哦，你要不说我都忘了，这儿还有个题呢？那好，题目里面用碳酸氢铵，那你说说为什么用碳酸氢铵就不用担心杂质问题呢？铵根不照样是杂质吗？」

23、百灵达水质检测仪以奥运品质助力中国泳池水质的检测？

24、▐ 声明：本文综合来源于网络，如有侵权请联系删除！

25、硅钨酸试剂：在酸性溶液中与生物碱反应生成灰白色沉淀。

26、最初，我们的研究对象为10g粗盐，一份加热另一份不加热，然后分别加入BaCl结果发现实验过程繁琐现象还不明显(图片1)。其后，通过重新梳理实验目的(热溶液对沉淀生成的影响)，删除不必要的影响因素以期以简单明了的形式展现实验，我们重新选择实验对象。我们选择向2M XmL H2SO4溶液中逐滴加入0.5MBaCl并将实验容器由烧杯改为试管。

27、四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。

28、    让浑浊的池水变清澈泳池水处理药剂分别有：游泳池澄清剂和游泳池沉淀剂两种是常用的水质澄清剂，另外还有一种西伯氯霸水神绿水急救药剂能在短时间内快速使水澄清变蓝，不过只有少数泳池选择。那么泳池水浑浊处理选澄清剂还是沉淀剂呢？我们来详细了解下游泳池澄清剂和沉淀剂吧！

29、大多数金属的氢氧化物在水中的溶度积很小，因此可以利用向水中投加某种化学药剂使水中金属阳离子生成氢氧化物沉淀而被去除。氢氧化物沉淀法最经济的化学药剂是石灰，一般适用于不准备回收重金属的低浓度废水处理。

30、最后，无论是试剂还是操作步骤的选择，工业生产的实际往往考虑的因素较多，与学生较熟悉的单一因素指导下的实验室操作有所不同。这节课就是基于一道习题［2013年全国Ⅰ卷27题(4)］的讲解展开的。

31、师：「既然你说氢氧根多，那容易生成碳酸钴么？」

32、生A：「还是要考虑吧，两个溶度积相差不大啊！」

33、在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

34、形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。

35、师：「好，照你这么说，碳酸氢钠溶液中氢氧根离子和碳酸根离子谁多？」

36、加热前现象与A同，加热后悬浮的絮状沉淀沉于底部，溶液静置后浑浊度降低，沉淀堆积更紧密。

37、师：「嗯，碳酸氢钠的电离。好，那我问你，碳酸钠溶液显什么性啊？」

38、常用的游泳池沉淀剂的主要成分为聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂，由于氢氧根离子的架桥作用和多价阴离子的聚合作用而产生的分子量较大、电荷较高的无机高分子水处理药剂。其对泳池水质由于悬浮物、藻类和其它的杂物所引起的水质浑浊有独特的处理作用，可以快速絮凝藻类，灰尘等悬浮物并沉降到池底，形成泥巴状的沉淀物。

39、师：「好，我们来看，通过计算，我们可以证明若用碳酸钠作为硫酸钴的沉淀剂，得到的沉淀除了碳酸钴，还会有相当量的氢氧化钴。而且，在碱性条件下＋2价的氢氧化钴(Ⅱ)就像氢氧化亚铁一样容易被氧化为＋3价的氢氧化钴(Ⅲ)。显然，用碳酸钠来做硫酸钴的沉淀剂是不合适的。」

40、师：「看来，碳酸钠因为具有较强的碱性不适宜作为硫酸钴的沉淀剂。那我们还有什么选择呢？」

41、   每天投药保持余氯达标：游泳池消毒药是需要每天投放的，每天开馆前2小时和闭馆后2小时都要投放，以保持余氯达标，保持余氯达标的重要性，相信大家都明白，不但可以消毒杀菌，保持水质达标，还能抑藻藻类生长。

42、师：「嗯，好。你选择碳酸钠，那你能不能说说选择碳酸钠会有什么缺点呢？」

43、规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

44、   这么轻松惬意的事，你想实现吗？很难吗？——不，很简单！

45、(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

46、对实验现象进行分析可得出，热的溶液体系更有利于形成大颗粒沉淀，沉淀更易聚沉到底部(如B和C体系)。但与此同时我们也注意到体系B较之体系C清液更加澄清，说明B中小颗粒沉淀较少，分析可能的原因有二：1)在形成沉淀的过程中，由于体系温度高，粒子的热运动比较剧烈，不利于大颗粒沉淀的形成；而相较于体系B在沉淀基本形成后加热，则加热的主要作用就是使沉淀颗粒进一步长大。2)C体系加热煮沸时间过长并未及时补水，导致C中浓度偏大倾向于生成小颗粒沉淀。其后我们也研究了在加入沉淀剂的同时搅拌，发现搅拌能促使离子之间更好的接触，但不利于大颗粒沉淀的生成。

47、物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

48、模板　答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

49、定向速度的大小主要由沉淀物质本身的性质决定,因此可调控的主要是聚集速度。实践证明，聚集速度主要与溶液的相对过饱和度成正比。通常，溶液的相对过饱和度越小，聚集速度越小，越易生成晶形沉淀。其次，聚集速度也与体系的温度有关。一般来说，沉淀的溶解度随温度的升高而增大，沉淀吸附杂质的量随温度升高而减少。升高溶液的温度，一方面可增大沉淀的溶解度，降低溶液的相对过饱和度，以便获得大的晶粒；另一方面，又能减少杂质的吸附量，有利于得到纯净的沉淀。此外，升高溶液的温度，可以增加沉淀离子的扩散速度，从而加快晶体的成长，有利于获得大的晶粒。

50、 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

51、综上可得出，热的体系有利于沉淀的聚沉，但如果在沉淀产生之初(晶核的形成)给体系过多的扰动(如加热加快分子的热运动或者搅拌)对沉淀颗粒的生长(晶核的生长)是不利。因此我们认为要得到较好的大颗粒沉淀，最好的做法是在产生沉淀后加热煮沸并给予沉淀足够的进一步长大的时间。而这一过程在制备硫酸铜实验中就有所实践：通过加热煮沸破坏铁沉淀的胶体，然后保温陈化使沉淀聚沉，最终得到了较大颗粒的三氧化二铁水合物的沉淀避免的过滤的过程中沉淀颗粒太小出现穿滤(透滤)而达不到有效除杂的目的。

52、师：「好，XX(生B)说氢氧化钴更难溶，她说的对吗？」

53、当体系中Q>Ksp即在热力学上可以形成沉淀。关于晶型沉淀的形成，一般认为动力学上包括1)晶核的形成和2)晶核的长大两个过程。在溶液中组成沉淀的离子可聚集成离子对或离子群等形式的聚集体。聚集体长大到一定大小，便形成晶核；其后离子会继续向晶核表面扩散，并沉积在晶核上使晶核逐渐长大，到一定程度时就形成了沉淀颗粒，沉淀颗粒有聚集成更大聚集体的倾向。

54、生B：「氢氧化钴比碳酸钴更难溶，碳酸钠是碱性的，所以用碳酸钠沉淀硫酸钴会得到氢氧化钴沉淀。」

55、生A：「要生成碳酸钴么，那就要碳酸根啊。所以选碳酸钠么，还有就是碳酸钠是工业上重要的“三酸两碱”之是产量比较高的化学物质，价格便宜吧。」

56、师：「好，请坐。我再给大家一个信息，你们再想一想。」

57、化学沉淀法指的是向工业废水中投加某种化学物质，使其和废水中溶解物质发生反应并生成难溶盐沉淀，从而去除废水中该溶解性

58、a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCONH4HCOH2OHNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；

59、   每周投放灭藻剂：灭藻剂无需每天投放，一周左右放一次即可，用来抑藻灭藻，防止水体发绿，也是非常必要的。

60、宇宙最全系列丨高中化学物质颜色、俗名、常见反应及现象汇总

61、微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱；

62、因为太多的未知，所以，我们每个人的心灵都长着一对触角，不断寻找着同类。我们一路走来，不曾孤单，每一段人生路上，都有最好的陪伴——在我们的生命中出现的都是最好的，是我们生命中注定的遇见，哪怕是一只蜇人的虫子，它也提高了我们的免疫力，帮助我们成长。

63、碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

64、   我不是一个健谈着，不会随随便便侃侃而谈，但我到哪儿都会努力保持气氛的活跃，这是一种本能的责任使然---既然有一只看不见的手把我们召集在一起，就尽量以轻松的姿态相处。我只有回到家才表现出慵懒的一面——不用说话，可以安全地沉默。但恰恰是这种沉默，让我的家人更多的看到我拘谨和严肃的一面，有时我感到一丝愧疚，感到一丝无力感，为自己的不够优秀，为自己的不能为他们带来更多的快乐。

65、其中，AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3,Al(OH)3和Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

66、 洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。

67、溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤

68、②包藏，在沉淀过程中，如果沉淀剂较浓又加入过快，则沉淀颗粒表面吸附的杂质离子来不及被主沉淀的晶格离子取代，就被后来沉积上来的离子所覆盖，于是杂质离子就有可能陷入沉淀的内部，这种现象称为包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉淀也遵循表面吸附规律。例如，在过量氯化钡存在下沉淀硫酸钡时,沉淀表面首先吸附构晶离子Ba2+；为了保持电中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶体成长很慢，溶液中的硫酸钡将置换出大部分Cl-；如果晶体成长很快,则硫酸钡来不及交换Cl-, 就引起较大量的氯化钡的包藏共沉淀。因为硝酸钡比氯化钡的溶解度小，所以钡的硝酸盐比氯化物更易被包藏。

69、生成的沉淀是晶形还是无定形，主要由聚集速度和定向速度决定。所谓聚集速度即沉淀微粒聚集成更大聚集体即晶核的速度；而定向速度则是粒子在晶核上按一定顺序排列形成大晶粒的速度。一般来说，聚集速度慢而定向速度快，易形成晶形沉淀；反之则易形成无定形沉淀。

70、加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。

71、① 调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。

72、 高效节能方面(原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等)。

73、 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。

74、 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识

75、我一路寻觅，就是想找到最好的你，最好的自己。

76、 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

77、其工业流程题目以流程图的形式呈现，素材多以陌生的精细化学品为主，因此刚刚步入高三的学生对此题型较为陌生，读不懂题的情况较为常见。

78、聚合氯化铝是传统的沉淀剂，主要成分含量高达30%，是高效沉淀剂。市面上的游泳池沉淀剂很多是达不到这个含量的，经常会出现沉不下去或是沉得不好现象。选择时还是要注重质量和效果。

79、注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。

80、其次，过量沉淀剂可能发生其他的反应。例如：Ca(OH)2加CO2产生沉淀，二氧化碳太多，就生成碳酸氢钙了，又溶解了。